Chimica talpa e massa molare (con fogli di lavoro, video, giochi e attività)

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Fogli di lavoro per la matematica

Una serie di lezioni gratuite di video sulle scienze della scuola superiore.

In questa lezione, impareremo

  • Talpa chimica
  • Massa molare
  • Legge di conservazione della messa
  • Formula empirica - Formula molecolare

Talpa chimica
In chimica, la talpa, chiamata anche numero di Avogadro, è un'unità utile nella conversione tra massa atomica e massa molare. Una talpa è 6,02 x 1023 di qualcosa, che è derivato dal numero di atomi in 12 grammi di carbonio-12.
Il significato e la funzionalità del numero di Avogadro in chimica.

Il numero della talpa e di Avogadro

Massa molare
La massa molare di una sostanza è la massa di una mole di quella sostanza. A causa della natura della talpa, la massa atomica di un elemento in unità di massa atomica è uguale alla massa molare di tale sostanza in grammi. La massa molare è utile per trovare il numero di moli di una sostanza all'interno di un dato campione.
Come trovare e utilizzare la massa molare.

Questa lezione introduce la massa molare come la massa di una mole di una sostanza. Esempi di mole in massa e di conversioni di massa in mole sono mostrati usando la massa molare (o la massa della formula del grammo).



Legge di conservazione della messa
La legge di conservazione degli stati di massa che la massa non è né creata né distrutta. In un sistema chiuso, la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti. La legge di conservazione della massa è correlata alla legge di conservazione della materia.
Comprensione della legge di conservazione della massa.

Formula empirica - Formula molecolare
Una formula empirica è il rapporto più basso tra gli atomi all'interno di una molecola. La formula empirica è accurata quando descrive composti ionici, che non possono essere suddivisi in una singola unità molecolare. Ma quando descriviamo composti covalenti usiamo una formula molecolare che descrive gli atomi all'interno di una singola molecola. Il rapporto degli atomi all'interno di una formula molecolare è lo stesso di quello nella formula empirica, ma non è ridotto. Le molecole con la stessa formula empirica hanno la stessa percentuale di composizione.
Comprendere le differenze tra le formule empiriche e molecolari.


Introduzione alle formule molecolari ed empiriche. Calcolo della massa molecolare.


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