ChemTeam: Grams to Moles

Conversioni di talpa
Dati i Grammi, Converti in Talpe

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In chimica, la talpa è la misura standard della quantità. Tuttavia, i saldi NON danno letture in talpe. I saldi danno letture in grammi.

Quindi il problema è che, mentre confrontiamo le quantità di una sostanza con un'altra usando le talpe, dobbiamo usare anche grammi, poiché questa è l'informazione che otteniamo dai bilanci.

Ci sono tre passaggi per convertire i grammi di una sostanza in talpe.

  1. Determina quanti grammi sono dati nel problema.
  2. Calcola la massa molare della sostanza.
  3. Dividi il passo uno per due.

I tre passaggi precedenti possono essere espressi nella seguente proporzione:

In questa particolare lezione, le talpe della sostanza (in basso a sinistra) saranno l'ignoto (che sarà indicato dalla lettera x). La stessa esatta proporzione viene utilizzata nella lezione di conversione da talpe a grammo. Quindi la "x" risiederà in alto a sinistra.

Questa proporzione è un'equazione simbolica. Quando risolvi un problema particolare, inserisci i numeri e le unità corretti nelle posizioni corrette dell'equazione simbolica e poi risolvi usando la moltiplicazione incrociata e la divisione. Inoltre, non collegare unità allo sconosciuto. Lascia che sia semplicemente la lettera "x". L'unità corretta dovrebbe evolvere naturalmente dalla risoluzione della proporzione e dell'annullamento delle unità.

Assicurati di avere una tavola periodica e una calcolatrice a portata di mano.


Problema n. 1: Convertire 25,0 grammi di KMnO4 alle talpe

Fase uno: il problema ti dirà quanti grammi sono presenti. Cerca l'unità di grammi. Il numero che precede immediatamente sarà quanti grammi. Le abbreviazioni comuni per grammi includono g (solo la lettera) e gm.

Suppongo che un problema possa essere formulato in modo tale che il numero di grammi arrivi dopo l'unità, ma quel tipo di inganno non è molto comune al liceo.

Il problema ci dà 25,0 grammi.

Fase due: è necessario conoscere la massa molare della sostanza. Si prega di fare riferimento alle lezioni sul calcolo del peso molecolare e della massa molare di una sostanza se non si è sicuri di come calcolare una massa molare.

La massa molare di KMnO4 è 158.034 grammi / mole. Si prega di prendere un momento e calcolare la massa molare di KMnO4, giusto per essere sicuro.

Fase tre: dividi i grammi dati dalla massa molare della sostanza:

La risposta di 0.158 moli è stata arrotondata a tre cifre significative perché il valore di 25.0 ha il minor numero di cifre significative nel problema.

Se questo problema fosse impostato come la proporzione sopra, avresti questo:

Quindi, cross-moltiplicare e dividere per risolvere per l'ignoto.


Problema n. 2: calcola il numero di moli in 17.0 grammi di H2O2

17,0 grammi sono indicati nel testo del problema. La massa molare è 34.0146 grammi / mole, che viene calcolata utilizzando la formula e i pesi atomici su una tavola periodica. Potresti voler calcolare questo valore come un doppio controllo della tua padronanza nel calcolare le masse molari.

Questa risposta è stata arrotondata a tre cifre significative a causa del 17,0.

Questo problema può anche essere impostato come proporzione:


Problemi di pratica

Calcola le talpe presenti in:

1) 2,00 grammi di H2O

2) 75,57 grammi di KBr

3) 100 grammi di KClO4

4) 8,76 grammi di NaOH

5) 0,750 grammi di Na2CO3


risposte

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ChemTeam: Grams to Moles

Per comprendere il concetto di calcolo della massa molare è importante capire l'unità molare. La talpa chiamata anche mol è l'unità di misura di base in chimica. Per definizione, nella moderna chimica, una mole rappresenta il numero di atomi di carbonio in esattamente 12 grammi di isotopo di carbonio 12. Ricorda che il carbonio 12 ha una massa atomica di 12 (sei neutroni e sei protoni).

Una mole di qualsiasi cosa, tuttavia, contiene 6.0221367E23 di quell'oggetto Questo è noto come il numero di Avogadro.

Esempi:
1 mole di carbone = 6.0221367E23 atomi di carbonio
1 mole di banane = 6.0221367E23 banane
(Non sei contento che non vendano banane dalla talpa?)

Ovviamente sarebbe impossibile contare il 6.0221367E23 atomi. Ricorda, tuttavia, che 1 mole di carbonio-12 = 12 grammi = 6.0221367E23 atomi. È stato stabilito che 1 mole di qualsiasi elemento = la massa atomica di quell'elemento espressa in grammi. Poiché il magnesio ha una massa atomica di 24, una mole di magnesio pesa 24 grammi e contiene 6.0221367E23 atomi di magnesio. Una talpa di qualsiasi molecola = la massa molecolare di quella molecola espressa in grammi. Per determinare il peso di una mole di banane, si dovrebbe ottenere un peso medio di una banana e moltiplicarlo per 6.0221367 E23 allora potremmo pesare quel peso di banane e presto avremmo una talpa di banane. Certo, nessuno lo farebbe mai. Dimostra solo una talpa di qualsiasi cosa = 6.0221367E23 e possiamo misurare una talpa di qualcosa contando o pesando. Poiché gli atomi sono troppo piccoli per essere contati, dobbiamo pesare una mole di atomi.

Massa molareè un'unità che consente agli scienziati di calcolare il peso di qualsiasi sostanza chimica, sia essa un elemento o un composto. La massa molare è la somma di tutte le masse atomiche in una formula. Una volta che si determina la massa molare di una sostanza, sarà facile misurare una mole di tale sostanza.

Il calcolo della massa molare di una sostanza è completato i seguenti passaggi (useremo acido solforico, H2COSÌ4, come esempio):

  1. Crea un elenco di ciascun elemento e il numero di atomi di ciascun elemento presente nella sostanza.
    H 2
    S 1
    O 4
  2. Vai alla tavola periodica e determina la media della massa atomica (peso atomico) di ciascun elemento.
    H 1.00794
    S 32.066
    O 15.9994
  3. Moltiplicare ciascuna massa atomica per il numero di atomi nella formula.
    H 1.00794 * 2 = 2.015
    S 32.066 * 1 = 32.066
    O 15.9994 * 4 = 63.998
  4. Sommare i risultati del terzo passaggio:
    2.015 + 32.066 + 63.998 = 98.079 = massa molare dell'acido solforico

In questo esempio i risultati sono stati arrotondati al numero corretto di cifre decimali. (Dato che la media atomica della massa di zolfo di cui sopra ha solo 3 cifre decimali, la precisione non può essere determinata oltre tale punto).

Questi calcoli saranno necessari prima che si possa determinare la molarità o la normalità di una soluzione e molte altre formule in stechiometria (le relazioni quantitative tra sostanze chimiche in un'equazione chimica).

Prova queste formule e confronta i tuoi risultati con quelli che trovi sul calcolatore qui sotto:
H2O
NH3
C2H4O2
K2Cr2O7

Calcolatore del peso molecolare

Le formule possono avere un massimo di due parentesi aperte contemporaneamente e la molecola di cristallizzazione deve essere posta per ultima.

Esempi:
3BeO.Al2O30,6 (SiO2) = (BeO) 3.Al2O3.6 (SiO2)
(Bah2O)2Mn5O10 = (BaH2O) 2Mn5O10
(KMgCl3) 6H2O = (KMgCl3) .6H2O

Risorse correlate

  • Molarità, Molalità e Normalità
    Introduce stechiometria e spiega le differenze tra molarità, molalità e normalità.
  • Tavola periodica degli elementi
    Fornisce dati completi sugli elementi chimici inclusi i punteggi delle proprietà, i nomi degli elementi in molte lingue, i composti chimici, i nuclidi più noti.
  • Anatomia dell'atomo
    Risponde a molte domande riguardanti la struttura degli atomi.

Citando questa pagina

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Roberta Barbalace, Kenneth Barbalace. Calcoli di massa molare e calcolatrice del peso molecolare. EnvironmentalChemistry.com. 1996. Accesso on-line: 8/2/2018
https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/reference/molar.html
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